1. S. [Fluidos de perforación]

El potencial del ion hidrógeno, que es el logaritmo log₁₀ negativo de la concentración de iones hidrógeno, H⁺. Matemáticamente, pH = log₁₀ (1/[H⁺]), donde [ ] representa mol/L. El pH se obtiene de la constante del producto iónico del agua, que a temperatura ambiente es 1 x 10^-14 = [H⁺] x [OH^-]. El agua pura (pH neutro) tiene concentraciones iguales de sus dos iones: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 mol/L. El logaritmo log₁₀ 1/[H⁺] es 7, que es el pH de una solución neutra. La escala de pH va de 0 a 14 y los valores por debajo de 7 son ácidos y por encima de 7 son básicos.

Ver: alcalino,  alcalinidad,  ensayo de alcalinidad,  fluido suave para la extracción de núcleos,  verde bromocresol,  tampón,  solución tampón,  lodo tamponado,  solución tamponada,  sulfato de calcio,  dióxido de carbono,  ion carbonato,  fluido de terminación,  ácido sulfhídrico,  hidrólisis,  ensayo de pH,  fenolftaleína,  sal fosfato,  bentonita prehidratada,  quebracho,  lodo rojo,  sal,  SAPP,  siderita,  lodo de silicato,  bicarbonato de sodio,  carbonato de sodio,  limpieza de agua residual